Ley de la conservación de la masa

1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)

La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g.

(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)

Bibliografía : http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070525160601AAKHoNs

Balanceo de ecuaciones químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Bibliografía : http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

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Óxidos

Si bien generalmente se trata de hablar de una reacción redox donde se juntan la reducción y la oxidación, la oxidación es el proceso que se da donde un elemento reacciona con el oxigeno (casi siempre) cediendo así electrones y cambiando su estado de oxidación por uno mas alto.

El mejor oxidante y con el cual los elementos reaccionan la mayoría de veces es el Oxígeno puesto que tiene baja capacidad de reacción. En conjunto con el oxígeno, el Flúor es un excelente oxidante también porque que tiene también como el primero una alta electronegatividad.

Un ejemplo en la naturaleza que se ve muy a menudo es la oxidación de los metales tales como el Hierro. Fácilmente podemos observar como un alambre de púas, las ruedas de una cicla o incluso los tornillos viejos de la casa de van oxidando con el tiempo debido a que la humedad o incluso el aire con el tiempo, corroen el metal hasta el punto de ver como el brillo desvanece donde se presenta una oxidación lenta. La oxidación rápida es aquella que (generalmente en Hidrocarburos) hace que el hierro o el metal se derritan por el exceso de calor y la presencia del mismo deforma exagerada y constante, lo cual acelera el proceso de oxidación en cuestión de minutos.

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Átomo

El átomo es la parte más pequeña de cualquier elemento químico, la cual no es posible dividir por procesos químicos, la cual mantiene sus propiedades y su estructura según el elemento.

El átomo está constituido por un núcleo formado de neutrones (partículas materiales sin carga), protones (partículas cargadas positivamente), y, rodeando a dicho núcleo, los electrones, carga negativa. Los núcleos de los átomos de ciertos cuerpos tienden a desintegrarse, liberando cantidades enormes de energía por su inestabilidad (radioactividad, pilas y bombas atómicas).

Aniones Y Cationes

Un ion es una sub-partícula cargada eléctricamente no neutra, es constituida por una molécula o ya bien sea un átomo, esto podría mencionarse que a partir de un estado neutro de un átomo o una partícula, se ganan o se pierden electrones de esta definición viene el termino ionización

Los aniones son iones de carga negativa se caracterizan por haber más electrones que protones, que son atraídos por el ánodo, y los cationes que son atraídos por el cátodo son de carga positiva, que son los que pierden electrones, estos dos manejan el sufijo “odo”.

Un ion conformado por un solo átomo se le llama ion monoatómica, mientras que el ion poli atómico esconformado por dos o más átomos. Otra clase de ion es el plasma, es un fluido gaseoso de iones un nuevo estado de la materia ya que sus propiedades son diferentes a los del estado sólido, líquido y gaseoso.

Redox: Reducción y Oxidación Química

Un ion es una sub-partícula cargada eléctricamente no neutra, es constituida por una molécula o ya bien sea un átomo, esto podría mencionarse que a partir de un estado neutro de un átomo o una  partícula, se ganan o se pierden electrones de esta definición viene el termino ionización

Los aniones son iones de carga negativa se caracterizan por haber más electrones que protones, que son atraídos por el ánodo, y los cationes que son atraídos por el cátodo son de carga positiva, que son los que pierden electrones, estos dos manejan el sufijo “odo”.

Un ion conformado por un solo átomo se le llama ion monoatómica, mientras que el ion poli atómico esconformado por dos o más átomos. Otra clase de ion es el plasma, es un fluido gaseoso de  iones un nuevo estado de la materia ya que sus propiedades son diferentes a los del estado sólido, líquido y…

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Tabla periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica y distribuye todos elementos químicos descubiertos hasta ahora según sus propiedades y cada una de sus características; la función principal de la tabla es establecer un orden específico agrupando elementos.

Se le atribuye Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, este orden fue:

Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Después de alguna modificaciones este ruso publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica la cual estaba conformada por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.

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